1、原理
     新油或使用過的油品中，酸性組分包括有機酸、無機酸、酯類、酚類化合物、內酯、樹脂和重金屬鹽類、胺鹽、其他弱堿的鹽類、多元酸的酸式鹽，以及某些抗氧和清靜添加劑。中和1 g油酸性組分所需的氫氧化鉀的質量稱為酸值。該方法是采用異丙醇抽出試油中的酸性組分，再用氫氧化鉀乙醇溶液進行中和滴定，根據指示劑的顏色變化來指示終點，再根據消耗的堿量來計算酸值。其反應式是酸堿中和反應：
　　由此可見，一種酸的電離常數的大小，取決于溶質的固有酸度常數和溶劑的固有堿度常數。用異丙醇作溶劑，因為其有相對于乙醇高的分子結構，固有堿度高，對油品有較好的混溶能力，能較大程度地萃取油中的酸性組分，加之適用于在乙醇溶液中指示溶液的酸堿度的BTB指示劑在此溶劑中具有相同的性質。因而可以采用其來溶解油樣。用BTB作指示劑，因為其變色pH范圍在6.2～7.6，顏色從黃色轉呈綠色，終點清晰明顯。而堿蘭6B指示劑變色pH范圍在9?4～14，顏色從蘭色轉呈紅色，其結果一般略偏高；再者BTB指示劑價格便宜，配制方便，因而采用BTB作指示劑是較理想的。
　　2、方法
      2.1 試驗步驟
      a)用錐形瓶稱取試油5～10 g。
      b)用另一錐形瓶量取加入變壓器油樣質量2.0～2.5倍的異丙醇溶液，滴加0.2 mL BTB指示劑，用0.02～0.05 mol/L氫氧化鉀乙醇溶液滴定至呈藍綠色。
      c)將中和后的溶劑倒入已取好油樣的錐形瓶中，搖勻，使油樣充分溶解，再用0.02～0.05 mol/L氫氧化鉀乙醇溶液滴定至呈藍綠色。
      d)根據所消耗的氫氧化鉀乙醇溶液量計算油中酸值。
      2.2 計算方法
      試油的酸值按下式計算：X=Mr(KOH)×V×c(KOH)/m式中X——油樣的酸值；V——滴定油樣所消耗的氫氧化鉀乙醇溶液的體積；c(KOH)——氫氧化鉀乙醇溶液的濃度；Mr(KOH)——氫氧化鉀的相對分子質量，為56.1；m——所取油樣的質量。
　　3、新舊方法的對比試驗
      3.1 同一實驗室在同一實驗室中相同條件下，對新舊方法進行對比試驗
　　根據表1數據進行數理統計，得平均偏差0.001 9，標準偏差Sd=0.004 3，由斯圖滕t檢驗法得t=1.397，在自由度為9和置信水平為95%時，查表t0.05=2.262，由于t＜t0.05，可知兩種方法無顯著性差異，因此新方法是可行的。3.2不同實驗室在不同實驗室中進行協同試驗，結果如表2。
　　從表2可見，4個單位的試驗結果基本一致，說明該方法有較好的再現性。
　　 4、小結
      從試驗結果及有關的數理統計分析結果可以看到，新方法是可行的。由于新方法操作簡單、快速，所用溶劑異丙醇價廉，且容易買到，而且無毒，危害性小，有利于在各個試驗室推廣。